ESTUDIANDO QUIMICA DE OTRA FORMA: junio 2009

Leidy Katherine

[Glitterfy.com - *Glitter Words*] Sabemos que entre más colisión de moléculas haya, la reacción llegara más rápido al equilibrio, igual si se aumentara la temperatura; asimismo decimos que cuando la reacción llega al equilibrio su velocidad no es cero, de lo contario las dos reacciones toma valores iguales (Q=K) lo que quiere decir que no es estático ya que aun existen velocidades por ende el equilibrio químico es: ¡dinámico!
ESTA GRAFICA ILUSTRA LA REACCION ENTRE EL YODO Y EL HIDROGENO,PODEMOS VER QUE SU MOVIMIENTO NO PARA SINO QUE ES CONSTANTE LUEGO DE UN TIEMPO DETERMINADO

[Glitterfy.com - *Glitter Words*]quimik[1] este es

[Glitterfy.com - *Glitter Words*] ACTIVIDAD..[1]

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Dependiendo de la actividad de Q podremos tener una vision considerable de como sera K ya que estas dos, cuando la reaccion se encuentre finalmente en equilibrio seran iguales, claro que Q tiene la gran diferencia de poderse hallar en cualquier momento de la reaccion en cambio K solo cuando la reaccion se encuentre en equilibrio.

La relacion entre el coeficiente de actividad Q y la constante de equilibrio termodinámica K seria:

Si Q = Kc , el sistema está en equilibrio.

Si Q < Kc , la reacción se desplaza hacia la derecha.

Si Q > Kc , la reacción se desplaza hacia la izquierda.

Solo asi podriamos saber hacia donde se desplaza la reaccion, o si finalmente queda totalmente equilibrada.